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Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé I-Introduction: Les lacs et le

Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé I-Introduction: Les lacs et les lignes sont caractérisés par une très gronde salinité par rapport a l eau de mer. Afin d’étudier ces lacs plusieurs méthodes et techniques doivent être mises en œuvre dons les méthodes. D’échantillonnage et de traitement. L’objectif de la présente étude est la reconnaissance géochimique et minéralogique du chott Melghir. Dans ce contexte un échantillonnage pendant le mois du Mars 2021 des saumures et des sels, et analyses au laboratoire et des simulations des données des saumures par le logiciel phrecci et diagramme et les données des sels par logiciel Match2. II-Types et méthodes des échantillonnages Le prélèvement d’un échantillon d’eau est une opération délicate a laquelle le plus grand soin doit être apporte ; il conditionne les résultats analytiques et l’interprétation qui en sera donnée. L’échantillon doit être homogène, représentatif et obtenu sans modifier les caractéristiques physico-chimiques de l’eau (gaz dissous, matières en suspension, etc.) (RODIER). Les échantillons prélevé dans cette étude ce déféré selon la station et se regroupe en trois catégories. A- Station prélevé des eaux, sel et sole. B- Station prélevé sel et sole. C- Station prélevé que de sole. Nous avons visite le Chott et avons pris 17 stations : 1-Bir Tadjer2- Tadjer3- Tadjer Frontier 4-Forage Tadjer5- Oued Edjardania 6- Garret Ali Ben Amour 7- Oued Anil 8- Chott Aoun 01 9- Chott Aoun 02 10- Forage Aoun 11- Machelet 01 12- Machelet 02 13- Bente Ehdayale14- Elkouisset Figure : numérotation des stations ( Google maps 2021) 26 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé 15- Ain Elkorti 16- Elmergebe 17- Chatchata A chaque station, il a pris une bouteille en plastique après l’avoir soigneusement nettoyée avec de l’eau distille, et prenez un échantillon de la plage, ensuit il est scellé hermétiquement de l’échantillon y sont inscrits. Les solides sont mis dans sacs en plastique avec les même numéros et renseignements qui se trouvent sur les bouteilles d’eau. (Figure15). Figure 15 : formation dure Figure 16 : formation fragile III- Les analyse: Les analyses sont en deux parties : Sur terrain Au laboratoire III-1-Les analyses sur terrain Les analyses sur terrains sont faites par un appareil multi paramètres appelé Ph- mètre, qui peut mesurer le pH, la température, «car le transport des échantillons et le changement de température contribuent au changement de ces paramètres (Rodier, 1976) ». Cet appareil possède une électrode qui rincé dans l’échantillon et a un afficheur pour la lecture des valeurs. 27 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé III-1-1-L’appareil multi-paramètres La différence de potentiel existant entre une électrode de verre et une électrode de référence (Calomel-Kcl saturé) en les plongeant dans une même solution, est une fonction linéaire du PH de celle-ci. Le potentiel de l’électrode est lié à l’activité des ions H+. III-1-2-Paramètres de l’appareil L’appareil peut mesurer le pH et la température (figure 17). III-1-3-Étalonnage L’appareil est étalonné au laboratoire et pour un éventuel réétalonnage il faut prendre les solutions sur terrain. Il faut toujours étalonner l’appareil après luis avoir connecté une nouvelle électrode et cela en cas de suspicion d’électrode ou d’appareil mal étalonné. En cas de réétalonnage, les anciens points d’étalonnage sont remplacés sur une base "point par point" en mode pH, et à la cour de l’étalonnage on suit les pas suivants : Utiliser trois types de réactifs : tampon pH=9, tampon pH=7 et tampon pH=4. III-1-4- Mode opératoire Allumer le pH-mètre (bouton rouge). Brancher l’électrode de pH. Rincer l’électrode dans de l’eau distillée Vérifier l’électrode « niveau de la solution de Kcl » Afficher la température ambiante. Prendre dans un petit bécher, la solution tampon pH=7. Régler l’agitation à faible vitesse. Tremper l’électrode de pH dans la solution tampon pH=7 Laisser stabiliser pendant un moment. Affiner avec le bouton de droite à pH=7. Enlever l’électrode et la rincer abondamment avec l’eau distillée. Ré-étalonner de la même façon avec solutions tampon pH=9 et pH=4. Puis rincer abondamment l’électrode avec l’eau distillée. 28 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé III-1-5-La température Il est important de connaître la température de l’eau avec une bonne précision. En effet, celle-ci joue un rôle dans la solubilité des sels et surtout des gaz, dans la dissociation des sels dissous donc sur la conductivité électrique, dans la détermination du pH, pour la connaissance de l’origine de l’eau et des mélanges éventuels… etc. En outre, cette mesure est très utile pour les études limnologiques et du point de vue industriel pour les calcules d’échange thermique. D’une façon générale, la température des eaux superficielles est influencée par la température de l’air et ceci d’autant plus que leur origine est moins profond. Dans le cas d’une rivière, la mesure de la température doit être faite en plusieurs points d’un profil en travers avec un intervalle de 5 à 10m. Eviter les mesures au voisinage d’une rive, d’une pile, d’un pont, d’un barrage. Dans le cas d’un lac ou d’un étang, faire la mesure en plusieurs points, à une distance des bords de la rive d’au moins 10m. (Rodier, 1996 pg: 66.67). La température a été mesurée au même moment et au même endroit que pour les prélèvements d’eau à l’aide d’un thermomètre en respectant les précautions décrites par Rodier(1996) ; dans la présente étude la mesure de la température est faite a l’aide du PH- mètre après le rinçage de la cathode dans l’eau et la lecture faite après stabilisation de la température. III-1-6-Le pH Le pH est une des caractéristiques fondamentales de l’eau. Le pH donne une indication de l’acidité d’une substance. Le s mesures sont effectuées à l’aide d’un pH-mètre muni d’une électrode (calomel- verre). L’eau à examiner sera amenée au contact de l’électrode par circulation, la lecture faite après stabilisation du pH. 29 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé Figure 17: Photo de l’appareil pH-mètre multi-paramètre. III-2- Analyses au laboratoire III-2-1-Laboratoire Le laboratoire de Géologie de Sahara université KASDI Merbah-Ouargla (département de science de la terre) pour les analyses physico-chimique d’eau pour la détermination des éléments : Ca++, Mg++, Cl-, HCO3 -, SO4-2et le spectrophotomètre à flamme pour déterminer Na+ et K+. Figure 18 : travaille dans un laboratoire. III-2-2-La conductivité électrique La conductivité est la mesure de capacité d’une eau à conduire un courant électrique. 30 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé La conductivité varie en fonction de la température (CEAEQ ,2007). Aussi la conductivité électrique d’une eau est la conductance d’une colonne d’eau comprise entre deux électrodes métallique de 1cm2 de surface et séparées l’une de l’inverse de la résistivité électrique. L’unité de conductivité est le micro siemens par mètre en µS/m. La relation entre la résistivité et la conductivité et la suivante :( Rodier, 1996) (Ω. cm) = 1000 000 / Conductivité (µS/cm) Comme on fait avec le pH les mesures sont effectuées à l’aide d’un pH-mètre multi paramètres muni d’une électrode trempé dans l’échantillon agitée le liquide afin que la concentration ionique entre les deux électrodes soit identique à celle du liquide ambiant. Cette agitation permet aussi d’éliminer les bulles d’air sur les électrodes, la lecture est faite après la stabilisation de la valeur. III-2-3-Méthode d’analyse III-2-3-1-Dosage des éléments majeurs III-2-3-1-1-Détermination des ions du calcium et de magnésium principe Le calcium est dosé avec une solution aqueuse d’E.D.T.A à PH compris entre 12 –13. Ce dosage se fait en présence de MUREXIDE. L’E.D.T.A réagit tout d’abord avec les ions de calciums libres, puis avec les ions calcium combiné avec l’indicateur qui vire alors de la couleur rouge à la couleur violette. (KHABBEZ M.Elghali : Etude géochimique et minéralogique du chott Melghir (2013)) Réactifs : * Solution d’E.D.T.A N/50 (C10 H14 N2 Na2 O8 2H2O) : (0,02N ou 0,01M) - EDTA ............................. 3,725 g. après déshydratation à 80°C pendant 2 h. - H2O distillée ............................................................................ q.s.p 1000 ml. * Solution d’hydroxyde de sodium ( NaOH ) 2 N - NaOH (pastilles) ...................................................................................... 80 g. 31 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé - H2O distillée ...................................................................... q.s.p 1000 ml. *Solution d’hydroxyde d’ammonium (NH4OH) ph = 10,1 - Chlorure d’ammonium ........................................................................ 67,5 g. - NH4oH (25%)………………………………………………………………. 570 ml - HCl concentré .................................................................................. PH = 10,1 - H2O distillée…………………….................................................. q.s.p 1000 ml. : Noir eriochrome T. * Solution mère de Ca2+ à 100 mg/l. 729.6 ml → 32%. Mode opératoire (V1) Ca2+ : - Prendre 50 ml d’eau à analyser. - Ajouter 2 ml de NaOH à 2 N. - Ajouter du Murexide. - Et titrer avec l’E.D.T.A jusqu’au virage (violet). (V2) Ca2+Mg2+ : - Prendre 50 ml d’eau à analyser. - Ajouter 2 ml de NH4OH (10,1). - Ajouter noir eriochrome. - Et titrer avec l'E.D.T.A jusqu’au virage (bleu). Expression des résultats  V 1∗C EDTA∗M Ca 2+¿1000 P. E D’où: V1 EDTA: Volume. 32 Chapitre 3 : Méthode de travail et moyen utilisé mg/l=V 1∗VEDTA∗F∗MCa+40 g∗100 50∗2 =V 1∗0,01∗F∗40g∗100 50∗2 mg/l Ca2+ = V1 x F x 8 V1 : Volume d'EDTA nécessaire pour une concentration donnée. C : molarité uploads/Management/ chapitre-3-methode-de-travail-et-moyen-utilise.pdf