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Nom, Prénom, classe : 14.09.10 Devoir Commun de Physique N° 1 Toutes les répons

Nom, Prénom, classe : 14.09.10 Devoir Commun de Physique N° 1 Toutes les réponses doivent être justifiées La rédaction et la présentation seront prises en compte lors de la notation La calculatrice est autorisée I. Densité et miscibilité (2pts R) Dans chacun des tubes ci-contre, on a introduit 10 mL d’eau et 5 mL d’un autre solvant. Pour chaque tube à essais représenté ci-contre, dire quel solvant a été ajouté à l‘eau en justifiant les raisons de votre choix. Données : Solvant organique Cyclohexane Dichlorométhane Ethanol Densité 0,78 1,30 0,79 Miscibilité avec l’eau Considérée comme nulle Considérée comme nulle Totale II. L’acide acétylsalicylique (7,5pts) L’aspirine ou acide acétylsalicylique est le principe actif de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. 1. Donner le sens des mots soulignés ci-dessus. (1,5 pts I) On souhaite extraire l’aspirine contenue dans une solution aqueuse, soit avec de l’éthanol, soit avec de l’éther diéthylique. 2. Donner les deux propriétés que doit avoir un bon solvant pour extraire une espèce d’une solution aqueuse. (1 pt I) 3. Lequel des deux espèces chimiques, éthanol ou éther diéthylique doit-on utiliser pour réaliser l’extraction ? (1 pt R) 4. Que signifient les deux pictogrammes de l’éther diéthylique ? (1 pt I) 5. Quelles précautions doit-on prendre lorsqu’on le manipule (répondre séparément pour chacun des pictogrammes) (1 pts R) Dans une ampoule à décanter, on ajoute le bon solvant ainsi que la solution aqueuse d’aspirine. On agite, puis on laisse reposer. 6. Représenter l’ampoule à décanter en indiquant la nature des deux phases. Préciser dans quelle phase se trouve l’aspirine. (Ces deux réponses doivent être justifiées) (2 pts I ) Données : Ether diéthylique Ethanol Eau Densité 0.71 0.79 1.0 Miscibilité avec l’eau non miscible miscible miscible Solubilité de l’aspirine Très soluble Très soluble Peu soluble Pictogrammes de sécurité - III. Densité et masse volumique (5,5 pts) Huile essentielle Basilic Menthol Lavande Densité 0.95 0.90 0.88 Après avoir fait la tare sur les balances, on obtient, en gramme, les mesures ci-contre : 1. Donner la définition et la formule de la masse volumique d’un liquide : (1 pt I) 2. Calculer la masse volumique de l’huile essentielle contenue dans chacune des éprouvettes. (1,5 pts R) 3. Donner la formule de la densité. (1pt I) A B C 4. En déduire leur densité (1 pt R) 5. En déduire la nature de l’huile essentielle contenue dans chaque éprouvette. (1 pt R) IV. Produits odorants (5 pts) On souhaite analyser par chromatographie un mélange inconnu odorant (M). Le produit 1 est du citral, le produit 2 du citronellol, le produit 3 du nérol et le produit 4, du menthol. Ces produits purs et le mélange inconnu sont déposés sur une couche mince, les dépôts sont incolores. On introduit ensuite la couche mince dans un bécher contenant un mélange d’éthanol et d’ammoniac de telle sorte que seule la partie inférieure de la couche mince plonge dans la solution. 1. Quelle est la phase fixe ? (1 pt R) 2. Quel est l’éluant ? (1 pt R) 3. Quels composés retrouve-t-on dans le mélange odorant ? (1 pt R) 4. Calcule les rapports frontaux du nérol et du menthol. (2 pts R) uploads/Marketing/ ds1-x27.pdf