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Monoxyde d'azote Molécule de monoxyde d'azote. Identification Nom UICPA Monoxyd

Monoxyde d'azote Molécule de monoxyde d'azote. Identification Nom UICPA Monoxyde d'azote No CAS 10102-43-9 No ECHA 100.030.233 (http://echa.europa.eu/fr/substance-information/-/substanceinfo/100.030. 233) No CE 233-271-0 Code ATC R07AX01 PubChem 145068 (https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/145068) SMILES N=O PubChem, vue 3D InChI InChI : vue 3D InChI=1/HNO/c1-2/h1H Apparence gaz comprime incolore . Propriétés chimiques Formule NO [Isomères] Masse molaire 30,0061 ± 0,0005 g/mol N 46,68 %, O 53,32 %, Moment dipolaire 0,15872 D Propriétés physiques T° fusion −163,6 °C T° ébullition −151,8 °C Solubilité dans l'eau à 0 °C : 7,4 ml/100 ml Masse volumique 1,3 kg l−1 (liquide) équation : Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 109,50 à 180,15 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 109,50 −163,65 44,487 1,33488 114,21 −158,94 43,79392 1,31408 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 147,18 −125,97 37,91979 1,13782 149,54 −123,62 37,39199 1,12198 Monoxyde d'azote 1 3 2 1 1 1 4 116,57 −156,59 43,4375 1,30339 118,92 −154,23 43,07395 1,29248 121,28 −151,88 42,70283 1,28134 123,63 −149,52 42,32362 1,26996 125,99 −147,17 41,93576 1,25832 128,34 −144,81 41,53865 1,24641 130,7 −142,46 41,13156 1,23419 133,05 −140,1 40,71372 1,22166 135,41 −137,75 40,28422 1,20877 137,76 −135,39 39,84203 1,1955 140,12 −133,04 39,38599 1,18182 142,47 −130,68 38,91472 1,16768 144,83 −128,33 38,42662 1,15303 151,89 −121,26 36,84047 1,10544 154,25 −118,91 36,26188 1,08807 156,6 −116,55 35,65201 1,06977 158,96 −114,2 35,0055 1,05038 161,31 −111,84 34,31533 1,02967 163,67 −109,49 33,572 1,00736 166,02 −107,13 32,7622 0,98306 168,38 −104,78 31,86627 0,95618 170,73 −102,42 30,85305 0,92578 173,09 −100,07 29,66808 0,89022 175,44 −97,71 28,19948 0,84615 177,8 −95,36 26,13458 0,78419 180,15 −93 17,234 0,51712 Pression de vapeur saturante équation : Pression en pascals et température en kelvins, de 109,5 à 180,15 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) P (Pa) 109,5 −163,65 21 956 114,21 −158,94 42 265,09 T (K) T (°C) P (Pa) 147,18 −125,97 1 015 976,24 149,54 −123,62 1 194 976,29 4 116,57 −156,59 57 221,65 118,92 −154,23 76 325,53 121,28 −151,88 100 399,87 123,63 −149,52 130 359,17 125,99 −147,17 167 208,27 128,34 −144,81 212 040,23 130,7 −142,46 266 033,48 133,05 −140,1 330 448,54 135,41 −137,75 406 624,56 137,76 −135,39 495 976,21 140,12 −133,04 599 991,28 142,47 −130,68 720 229,4 144,83 −128,33 858 322,34 151,89 −121,26 1 397 194,18 154,25 −118,91 1 624 598,79 156,6 −116,55 1 879 270,49 158,96 −114,2 2 163 419,52 161,31 −111,84 2 479 408,95 163,67 −109,49 2 829 782,61 166,02 −107,13 3 217 298,82 168,38 −104,78 3 644 970,38 170,73 −102,42 4 116 111,73 173,09 −100,07 4 634 394,41 175,44 −97,71 5 203 911,78 177,8 −95,36 5 829 254,72 180,15 −93 6 515 600 Point critique 65,8 bar, −93,35 °C Vitesse du son 325 m s−1 (10 °C,1 atm) Thermochimie S gaz, 1 bar 211 J mol−1 K−1 [réf. souhaitée] ΔfH gaz 90,29 kJ·mol-1 ΔfH liquide 87,7 kJ/mol [réf. souhaitée] ΔvapH° 13,83 kJ mol−1 (1 atm, −151,74 °C) Cp 5 6 0 0 7 0 8 équation : Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 109,5 à 150 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) Cp Cp 109,5 −163,65 62 290 2 076 112 −161,15 66 099 2 203 113 −160,15 67 550 2 251 114 −159,15 68 975 2 299 116 −157,15 71 797 2 393 117 −156,15 73 215 2 440 118 −155,15 74 653 2 488 120 −153,15 77 635 2 587 121 −152,15 79 202 2 640 123 −150,15 82 543 2 751 124 −149,15 84 340 2 811 125 −148,15 86 236 2 874 127 −146,15 90 372 3 012 128 −145,15 92 635 3 087 129 −144,15 95 042 3 167 T (K) T (°C) Cp Cp 131 −142,15 100 336 3 344 132 −141,15 103 245 3 441 133 −140,15 106 345 3 544 135 −138,15 113 159 3 771 136 −137,15 116 897 3 896 137 −136,15 120 870 4 028 139 −134,15 129 567 4 318 140 −133,15 134 314 4 476 141 −132,15 139 341 4 644 143 −130,15 150 283 5 008 144 −129,15 156 221 5 206 145 −128,15 162 484 5 415 147 −126,15 176 034 5 867 148 −125,15 183 344 6 110 150 −123,15 199 090 6 635 4 Propriétés électroniques 1re énergie d'ionisation 9,26438 ± 0,00005 eV (gaz) Précautions SIMDUT A, C, D1A, E, A : Gaz comprimé température critique = −93 °C C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients Directive 67/548/EEC T+ C O Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R26 : Très toxique par inhalation. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 8, 26, 34, Phrases S : 9, 17, 26, 28, 36/37/39, 45, Transport 265 1660 Code Kemler : 265 : gaz toxique et comburant (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1660 : MONOXYDE D’AZOTE, COMPRIMÉ ; ou OXYDE NITRIQUE COMPRIMÉ Classe : 2.3 Étiquettes : 9 10 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 5.1 : Matières comburantes 8 : Matières corrosives Inhalation Dangereuse, peut conduire à la mort Peau Irritant Yeux Peut causer des irritations Ingestion Utilisé à des fins thérapeutiques, mais présente des effets indésirables et est dangereux en surdosage Écotoxicologie Seuil de l’odorat bas : 0,29 ppm haut : 0,97 ppm Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. Le monoxyde d'azote, oxyde azotique, oxyde nitrique ou NO est un composé chimique formé d'un atome d'oxygène et d'un atome d'azote. C'est un gaz dans les conditions normales de température et de pression. C'est un important neurotransmetteur chez les mammifères ; dissous, il franchit facilement les membranes biologiques et passe d'une cellule à l'autre, constituant un « messager paracrine idéal » . Le monoxyde d'azote (NO) ne doit pas être confondu avec d'autres oxydes d'azote, tels le protoxyde d'azote N2O, que l'on appelle « gaz hilarant », et qui est un anesthésique général, ou le dioxyde d'azote NO2, gaz rouge-brun extrêmement irritant et nocif, qui se forme par oxydation rapide de NO par l'oxygène de l'air. Sa grande réactivité (en phase soluble notamment) vis-à-vis des composés radicalaires comme l'oxygène moléculaire — qui est un biradical — ou l'anion superoxyde est due au fait qu'il est lui-même un composé radicalaire — son spin électronique total vaut 1/2. En milieu biologique, sa demi-vie est estimée entre une et cinq secondes , voire trente secondes . Les peroxynitrites obtenus sont de puissants agents oxydants et nitrants . Ceci explique des effets ubiquitaires encore mal compris, allant de la réponse immunitaire aux agressions microbiennes et des processus inflammatoires au choc septique et à la mort neuronale en phase d'ischémie. Il est aussi impliqué dans les mécanismes cellulaires de l'apprentissage mémoriel, ou encore dans le phénomène de l'érection. Équation chimique de synthèse du peroxynitrite. 11 12 13 14 15 Production et effets environnementaux Propriétés Préparation Réactivité Oxydoréduction Dimérisation Le monoxyde d'azote comme ligand Réactions des complexes nitrosyle Caractérisation du NO coordiné Analyse quantitative Applications techniques Fonctions biologiques Vasodilatateur Microbicide Neurotransmetteur Relaxant des muscles lisses Régulateur de l'apoptose Donneurs exogènes de NO Utilisations thérapeutiques Sécurité Bibliographie Notes et références Voir aussi Liens externes Ce gaz peut être synthétisé en faibles quantités par de nombreux organismes, dont le corps humain . Dans la nature, à haute température, le diazote et le dioxygène réagissent pour donner le monoxyde d'azote, par exemple sous l'effet de la foudre. L'activité humaine a radicalement modifié la production de monoxyde d'azote dans la biosphère, en raison de la formation de grande quantité de ce gaz dans la chambre de combustion des moteurs à explosion, dans certaines chaudières et moteurs industriels et lors de certains processus de l'industrie chimique . Un des buts des pots d'échappement catalytiques est d'inverser cette réaction et diminuer les émissions de ce gaz. Source . Les propriétés chimiques du monoxyde d'azote sont très nombreuses. Ce qui suit est une bref survol de ses méthodes de préparation et de sa réactivité. Le monoxyde d'azote est formé à partir des éléments à haute température, comme indiqué plus haut. Sommaire Production et effets environnementaux 16 17 Propriétés 18 Préparation Il peut être synthétisé au laboratoire selon les réactions d'oxydoréduction suivantes, uploads/S4/ monoxyde-d-x27-azote.pdf